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    2. 甲醇的理化性質有哪些

      2018-02-01  來自: 寧夏天億新能源科技有限公司 瀏覽次數:267

      物理性質

      1.性狀:無色透明液體,有刺激性氣味。

      2.熔點(℃):-97.8

      3.沸點(℃):64.7

      4.相對密度(水=1):0.79

      5.相對蒸氣密度(空氣=1):1.1

      6.飽和蒸氣壓(kPa):12.3(20℃)

      7.燃燒熱(kJ/mol):726.51

      8.臨界溫度(℃):240

      9.臨界壓力(MPa):7.95

      10.辛醇/水分配系數:-0.82~-0.77

      11.閃點(℃):8(CC);12.2(OC)

      12.自燃溫度(℃):436

      13.爆炸上限(%):36.5

      14.爆炸下限(%):6

      15.溶解性:溶于水,可混溶于醇類、乙醚等多數有機溶劑。

      16.折射率(N/D,20℃):1.3284

      17.黏度(mPa·s,25℃):0.5525

      18.蒸發熱(KJ/mol,b.p.):35.32

      19.熔化熱(KJ/kg):98.81

      20.比熱容(KJ/(kg·K),20℃,定壓):2.51

      21.沸點上升常數:0.785

      22.電導率(S/m,25℃):1.5×10

      23.熱導率(W/(m·K),30℃):21.3527

      24.體膨脹系數(K,20℃):0.00119

      25.臨界密度(g/cm):0.273

      26.臨界體積(cm/mol):117

      27.臨界壓縮因子:0.223

      28.偏心因子:0.566

      29.Lennard-Jones參數:3.8632(A);419.86(K)

      30.溶度參數(J/cm):29.532

      31.van der Waals體積(cm/mol):21.710

      32.氣相標準燃燒熱(焓)(kJ/mol):764.9

      33.氣相標準生成熱(焓)( kJ/mol) :-201.5

      34.氣相標準熵(J·mol-1/K) :239.88

      35.氣相標準生成自由能( kJ/mol):-161.6

      36.氣相標準熱熔(J·mol-1/K):44.06

      37.液相標準燃燒熱(焓)(kJ/mol):-726.9

      38.液相標準生成熱(焓)( kJ/mol):-239.1

      39.液相標準熵(J·mol-1/K) :127.24

      40.液相標準生成自由能( kJ/mol):-166.88

      41.液相標準熱熔(J·mol-1/K):81.4 

      化學性質

      甲醇甲基羥基組成的,具有醇所具有的化學性質。

      甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發生反應,在純氧中劇烈燃燒,生成水蒸氣和二氧化碳

      2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

      而且,甲醇還可以發生氨化反應(370℃~420℃)

      NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O

      NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O

      NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O

      甲醇具有飽和一元醇的通性,由于只有一個碳原子,因此有其特有的反應。例如

      ① 與氯化鈣形成結晶狀物質CaCl2·4CH3OH,與氧化鋇形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中;類似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等

      4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH

      2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO

      ② 與其他醇不同,由于-CH2OH基與氫結合,氧化時生成的甲酸進一步氧化為CO2

      2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O

      2HCHO+O2→2HCOOH

      2HCOOH+O2→2H2O+2CO2

      ③ 甲醇與氯、溴不易發生反應,但易與其水溶液作用,最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O,因水的作用轉變成HCHO與HCl

      2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl

      (CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl

      ④ 與堿、石灰一起加熱,產生氫氣并生成甲酸鈉

      CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2

      ⑤ 與鋅粉一起蒸餾,發生分解,生成COH2O

      計算化學數據

      1.疏水參數計算參考值(XlogP):-0.5

      2.氫鍵供體數量:1

      3.氫鍵受體數量:1

      4.互變異構體數量:無

      5.拓撲分子極性表面積20.2

      6.重原子數量:2

      7.復雜度:2

      8.共價鍵單元數量:1

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